實驗是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟哪種金屬作負極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗：

如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500 μA的教學(xué)演示電表的“-”“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol·L-1 NaOH溶液的燒杯中。

開始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）開始階段，原電池的正極是__________（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負極發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________。

（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-====H2↑+2OH-(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是___________________________。

（1）Al  H2

Mg+2OH--2e-====Mg (OH)2

（2）Al+4OH--3e-====+2H2O  O2+2H2O+4e-====4OH-  鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2007屆江陰市高三化學(xué)第一次模擬試題(人教) 人教 題型：058

實驗是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)

開始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是________；負極發(fā)生的反應(yīng)是________．

(2)

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實驗題

實驗是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗：如下圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/L NaOH溶液的燒杯中。開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)開始階段，原電池的正極是____（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____；負極發(fā)生的反應(yīng)是____。
(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式____； 鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：
2H2O+2e-==H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是____；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________。
(3)鋁表面的氧化膜用砂紙不易除去，而此實驗中無需刻意除去，原因是 ____（用化學(xué)方程式表示）。 (4)若此實驗中的電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，則電池的負極為____（填“Mg”或“Al”）片，其電極反應(yīng)式為___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，人們普遍認為鋁是負極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該電池中究竟哪種金屬作負極、發(fā)生了怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗：
如圖剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。


開始，電表指針向右偏轉(zhuǎn)約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）開始階段，電池的正極是_______(填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是______；負極發(fā)生的電極反應(yīng)是______________________。
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是____________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）開始階段，原電池的正極是____（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____；負極發(fā)生的反應(yīng)是                        。

（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是                                   。

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