Question

7．（1）某元素原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，元素符號為S；則該元素的氫化物化學式為H₂S；中心原子的雜化方式為sp3．該分子為極性（極性或非極性）分子，其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H₂SO₄．
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：①C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
②化合物乙中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
③化合物甲為固體時屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子核外電子排布式知，該原子核外電子數(shù)為16，為硫元素，其氫化物為硫化氫，根據(jù)硫原子的價層電子對數(shù)判斷原子雜化方式，其最高價氧化物對應的水化物是硫酸；
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO₂；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH₄NO₃，據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)原子核外電子排布式知，該原子核外電子數(shù)為16，所以該元素是S，其氫化物為硫化氫，化學式為H₂S，分子中S原子的價層電子對數(shù)為$\frac{6+2}{2}$=4，所以硫原子按sp3方式雜化，硫化氫分子中有兩對孤電子對，所以是極性分子，硫的最高價氧化物的水化物化學式為H₂SO₄，
故答案為：S；H₂S；sp3；極性；H₂SO₄；
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO₂；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH₄NO₃．
①C單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，F(xiàn)為Cl元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；；
②化合物乙為NH₄NO₃，含有的化學鍵有：離子鍵、共價鍵、配位鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵、配位鍵；
③化合物甲為CO₂，固體時屬于分子晶體，Mg在二氧化碳燃燒生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：分子；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重對化學用語的考查，有利于基礎知識的鞏固．