11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鐵溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．氨氣溶于醋酸：H++NH3═NH4+

分析 A．反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鋁和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．氨氣、醋酸在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正確；
C．鐵溶于氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CH3COOH+NH3═NH4++CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有臭氧，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定相同的（　　）
A．質(zhì)量B．密度C．分子總數(shù)D．原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在蒸餾燒瓶中盛滿(mǎn)自來(lái)水，并放入幾粒沸石
B．將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶的液面以下
C．冷卻水從冷凝管上口進(jìn)，下口出
D．取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol•L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水
C．30℃，4mL硫酸，3mL水D．30℃，5mL硫酸，2mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．6.5g的鋅和足量的鹽酸反應(yīng)．
（1）計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L．（不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：如圖是對(duì)濃硫酸和SO2的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
該反應(yīng)說(shuō)明濃硫酸具有B．
A．吸水性     B．強(qiáng)氧化性       C．脫水性
（2）當(dāng)銅絲插入濃硫酸中反應(yīng)后，試管A中的品紅溶液會(huì)褪色．若將產(chǎn)生的氣體通入試管B中，溶液變紅色（填“紅”或“無(wú)”）．
（3）反應(yīng)產(chǎn)生的SO2對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，要吸收SO2氣體可以用下列哪種物質(zhì)B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)生成的SO2有毒，用過(guò)量NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出SO2跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過(guò)量）；
乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過(guò)量）；
生成體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）V（CO2）同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（kJ）為（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3D．1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）0.5mol Al含有3.01×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是13.5g；2.107×1024個(gè)鋁原子是3.5mol Al，質(zhì)量為94.5g．
（2）0.2mol SO2氣體中含有的分子數(shù)為1.204×1023，含有的原子數(shù)為3.612×1023，其質(zhì)量為12.8g．

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