下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B.Na+、CO32-、SO42-、Cl-
C.NO3-、Na+、HCO3-、Mg2+
D.Na+、NO3-、H+、SO42-
科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期9.18周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H2
4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H3
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H4
2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) △H5
下列關于上述反應始變的判斷正確的是( )
A.△H1>0,△H2>0 B.△H3>0,△H4>0 C.△H2=△H4+△H5 D.△H3=△H1-2△H2
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某些保健品中含有的鍺元素(Ge)位于周期表的第四周期IVA族。有關鍺的敘述不正確的是( )
A. 鍺的原子序數(shù)為24 B. 鍺的金屬活動性應比硅強
C. Ge可以生成化學式為Na2GeO3的鹽 D. 單質鍺是半導體材料
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南師大附中高三上學期入學摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
若往20 mL 0.01 mol·L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關說法不正確的是
A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點
B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C.c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D.d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省松滋市高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中,使它們發(fā)生反應:3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣),經5min后達到平衡生成1mol D,并測定C的平均速率為0.1 mol/(L·min),則此反應中的B的轉化率為________,C的系數(shù)為_______________,A的平衡濃度為_____________。
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省松滋市高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列熱化學方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2(g) +O2(g) =H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H為( )
A.-488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1
C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省松滋市高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.使元素的化合態(tài)轉化成游離態(tài)的過程可能是還原的過程
B.高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵
C.電解熔融氧化鋁時,每還原出2.7kg鋁,必有300mol電子轉移
D.工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉
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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江省大慶市高三上學期第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6],俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸,現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下:
(1)常溫下,NaCN水溶液的pH 7(填“>”、“<”、“ = ”),實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,應先將其溶于 溶液,再用蒸餾水稀釋。
(2)反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。
(3)流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣,過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 。
(4)轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是 ,相同溫度下,溶解度:K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6](填“>”“ = ”“<”),過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是 。
(5)實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],試寫出上述反應的離子方程式為 。
(6)含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產出9.2kg的K4[Fe(CN)6],則K4[Fe(CN)6]的產率是 。
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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式: 。
用此溶液分別做如下實驗:
(1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為 ,此反應屬于 (填反應類型)。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到 燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別 。
(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗:向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是
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