14．把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)．計(jì)算
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

分析 （1）根據(jù)鋅和稀鹽酸關(guān)系式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氫氣體積．

解答 解：（1）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)發(fā)生為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；參加反應(yīng)的n（HCl）=2n（Zn）=2×$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.2mol，
答：參加反應(yīng)的稀鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol；
（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)發(fā)生為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；參加反應(yīng)的n（HCl）=0.2mol，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，
體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氫氣體積是2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，易錯(cuò)點(diǎn)是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．制取1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）
A．溴乙烷$\stackrel{NaOH/水}{→}$乙醇$\stackrel{濃硫酸}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
B．溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
C．溴乙烷$\stackrel{氫氧化鈉/醇}{→}$乙烯$\stackrel{HBr}{→}$溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
D．溴乙烷$\stackrel{氫氧化鈉/醇}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從一種生產(chǎn)醋酸乙烯酯的廢觸媒（含醋酸鋅、活性炭及少量有機(jī)物及氧化亞鐵）中制取氯化鋅中實(shí)驗(yàn)步驟如圖

（1）浸取在三口燒瓶中進(jìn)行，需給三口燒瓶加熱并攪拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率隨著浸取時(shí)間先增大后又減小，其原因是開始反應(yīng)是加熱攪拌加快浸出速率，但生成的醋酸鋅被活性炭吸附，浸出率減�。�
（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時(shí)間，浸出率會(huì)大大提高，其原因是將吸附在活性炭孔內(nèi)的醋酸鋅全部釋放出來．
（3）加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉鐵需將溶液pH調(diào)整到約為5，最適宜的中和劑是bc（選填序號(hào)：a．石灰水 b．ZnO  c．Zn．）．
（4）高溫灼燒時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)的儀器有酒精燈、坩堝和泥三角．
（5）某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用廢電池鋅皮（主要成分為Zn，還含有少量的鐵）制取氧化鋅．如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液．由廢鋅皮制ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液中加入2.0mol•L-1 HNO3，使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+，使其充分反應(yīng)；滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥；900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 與100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似為1g•mL-1．實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)計(jì)算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
醋酸溶液氫氧化鈉溶液混合溶液
125.025.127.8
225.125.327.9
325.225.528.0
（1）試求CH3COOH的中和熱△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ•mol-1，則請(qǐng)你分析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度．
（4）CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，HCl的較大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時(shí)要吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確是（　�。�
A．電解質(zhì)在水中發(fā)生了的電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子
B．酸性氧化物都是非金屬元素形成的氧化物
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．只含一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子所組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$  2HCl
C．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr
D．CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．從1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
C．25℃時(shí)，1mol Cl2的體積約為22.4L
D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體
C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1L1 mol•L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol•L-1
B．配制0.5L 10 mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為1.806×1024
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4 mol•L-1硫酸的濃度是不同的

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