【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應,生成NO和Cu(NO32 . 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

【答案】B
【解析】A、設Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y=27.2,根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4,聯(lián)立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu2O)=0.2:0.1=2:1,故A不符合題意;

B、根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得n(NO)=0.2mol,根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1mol=1.2mol,所以原硝酸溶液的濃度為 =2.4mol/L,故B符合題意;

C、由B中計算可知n(NO)=0.2mol,所以標準狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故C不符合題意;

D、反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應,剩余的氫氧化鈉與硝酸反應,最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO32]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)﹣2n[[Cu(NO32]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol,故D不符合題意.

所以答案是:B.

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)下列原子: C、147N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有種元素,種核素,互為同位素.
(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的 有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:
② 第ⅡA族元素的最外層電子數(shù);
②第三周期元素的最高化合價;
③堿金屬單質(zhì)的熔點
(3)陰離子的中子數(shù)為N:AXn共有x個電子,則N=
(4)有下列物質(zhì)中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于電解質(zhì)的有

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B.常溫常壓下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.標準狀況下,2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl鍵數(shù)為0.4NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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【題目】為落實五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3CaSO3

B. X可以是空氣,且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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【題目】下列實驗操作正確的是(  )

A. 蒸餾時,應將溫度計水銀球浸入液體中

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 蒸發(fā)時,不可將溶液蒸干,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干

D. 用分液漏斗分離汽油和水,水和汽油分別用兩個燒杯在下口接

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【題目】已如:FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解變質(zhì),使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置,利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說法錯誤的是

A. 裝置a燒瓶內(nèi)加入的固體可以是MnO2

B. b、c之間最好再連接一個盛有濃硫酸的洗氣裝置d

C. e中的溶液可以是飽和食鹽水,也可以是飽和碳酸氫鈉溶液

D. 反應結(jié)束后,c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍

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【題目】據(jù)相關(guān)報道,在日本生產(chǎn)的嬰兒奶粉中檢測到銫的人工放射性核素.下列說法正確的是(
A.133Cs的核電荷數(shù)為133
B.133Cs+核外有54個電子
C.133Cs的質(zhì)子數(shù)比137 Cs少4個
D.銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢

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【題目】0.5L 1mol/LFeCl3溶液與0.2L 1 mol/LKCl溶液中,Cl濃度之比為(  )

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【題目】從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限.
(1)上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于
A.金屬的導電性強弱
B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低
D.金屬的活動性大小
(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有“曾青得鐵則化為銅”的記載.曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱,其實都是天然的硫酸銅. ①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學方程式
②若根據(jù)上述反應設計成原電池,請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應式.
正極反應:;
負極反應:

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