氯仿（CHCl3）未密封保存，在空氣中會發(fā)生2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl生成劇毒的光氣（COCl2）．氯仿發(fā)生的反應(yīng)屬于（　　）
A、取代反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、氧化反應(yīng)D、加成反應(yīng)
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：依據(jù)方程式2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl分析，此反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：反應(yīng)2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl中，O元素的化合價降低，C元素的化合價升高，故屬于氧化還原反應(yīng)，故選C．
點評：本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）
B、可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
C、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D、向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列離子在酸性或堿性溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、K+、Fe3+、I-
C、Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C、澄清石灰水中加足量小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、醋酸溶液與Cu（OH）2反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（CH3）2CHCH2CH2CH3進行一氯取代反應(yīng)后，生成的一氯代物的種類有（　�。�
A、5種B、4種
C、3 種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學(xué)鍵．
B、離子化合物可能含有共價鍵
C、共價化合物可能含有離子鍵
D、離子化合物中一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是
 
（填代號）．
A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，此時圖中裝置中溶液的pH=
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液中僅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取溶液進行下列連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）①僅根據(jù)上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的離子是
 
；
     ②氣體D分子的電子式為
 
；
     ③若要確定不能確定的溶液X中的陰離子是否存在，檢驗的最可靠的化學(xué)方法是（若無不能確定的陰離子，此文不必回答）
 
；
（2）寫出下列有關(guān)離子方程式；
實驗①中生成無色氣體A：
 

實驗③中生成沉淀H：
 

（3）假設(shè)實驗②所用氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/L．加入氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量如圖所示（不考慮離子的水解、氣體的溶解等）根據(jù)有關(guān)信息填表（根據(jù)實際情況填寫，可以不填滿，也可以補充）


原溶液中確定含有的陰離子的化學(xué)式該陰離子的物質(zhì)的量濃度
  

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