FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是（   ）

A．僅有Fe2+B．有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
C．僅有Cu2+和Fe2+ D．僅有 Fe3+ 和Fe2+

D

解析試題分析：由于氧化性：FeCl3>CuCl2；所以若溶液中加入少量的鐵粉，則首先發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe= 3FeCl2;當(dāng)溶液中的FeCl3反應(yīng)完全后，再發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+Fe= Cu+FeCl2。所以溶液中可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+；有Cu2+、Fe2+ ；僅有Fe2+；因此不能有 Fe3+ 和Fe2+而無(wú)Cu2+。故選項(xiàng)是D。
考點(diǎn)：考查微粒的反應(yīng)的先后和溶液的成分的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：

A．CaO、MgO、CO2、CuOB．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填寫(xiě)下表中的空白
 
A組
B組
C組
D組
分類標(biāo)準(zhǔn)
金屬氧化物
 
金屬單質(zhì)
 
不屬于該類別的物質(zhì)
 
Cu
 
H2O
 
（2）若上表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

加入HCl溶液后,溶液中離子 數(shù)目會(huì)減少的是 

A．CO32- B．Al3+ C．SO42- D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的是      

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O ="=" Cu(OH)2↓+ 2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH－ = NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．無(wú)色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－
B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－
C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－
D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列各組離子中，能大量共存的是

A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+
C．NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3—
B．1.0 mol·L—1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—
C．c（Fe3+）="0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN—
D．飽和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在無(wú)色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是（  ）

A．MnO4-、K+、SO42-、Na+B．Na+、SiO32-、K+、NO3-
C．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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同步練習(xí)冊(cè)答案