【題目】下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（ ）

A. 用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B. 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2

C. 用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

D. 除去氯氣中的HCl用飽和NaCl溶液

【答案】C

【解析】A. 膠體不能透過半透膜，溶液可以，用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體，A正確；B. 氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2，B正確；C. 氨水和鋁離子、鐵離子均反應(yīng)生成沉淀，且氨水不能溶解氫氧化鋁，所以不能用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋，C錯(cuò)誤；D. 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，除去氯氣中的HCl用飽和NaCl溶液，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是(　　)

A. CS2為V形極性分子

B. SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1

D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)

C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物

D．電離時(shí)能生成H+的化合物一定是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C. 氫氟酸(HF)保存在無色的玻璃瓶中 D. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的說法正確的是(　　)

A. 化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量

C. 化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律

D. 化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（ ）

A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品

C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D.淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)中都含有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅲ卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol 的中，含有0.6NA個(gè)中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)

C．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)PCl鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4

B. 用pH試紙鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體

D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）常溫下為無色液體，是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是________________。

②有人設(shè)想綜合利用太陽能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時(shí)陽極反應(yīng)方程式為_________________________________。

（2）一定溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，其相關(guān)數(shù)據(jù)見上圖。

①從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為__________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機(jī)合成常有副反應(yīng)存在。若反應(yīng)釜中CH3OH和CO配料比(質(zhì)量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時(shí)混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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