(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一般不需要用玻璃棒的是
 
.(填寫(xiě)編號(hào))
①粗鹽提純
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
(2)實(shí)驗(yàn)室欲配置450mL 0.25mol?L-1NaOH溶液:
①配制時(shí)除需用膠頭滴管、托盤(pán)天平(帶砝碼)、玻璃棒、藥匙外,還必需用到的儀器是
 

②通過(guò)計(jì)算,應(yīng)用托盤(pán)天平稱取
 
NaOH固體,若將物碼放反,則所配制溶液物質(zhì)的量濃度
 
.(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
③定容時(shí),仰視液面,則所配溶液物質(zhì)的量濃度
 
.(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
考點(diǎn):不能加熱的儀器及使用方法,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流,根據(jù)各實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定是否需要玻璃進(jìn)行分析解答;
(2)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟選擇使用的儀器;②配制450mL 0.25mol?L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶,需要選用500mL容量瓶進(jìn)行配制,根據(jù)m=cVM計(jì)算出需要?dú)溲趸c的質(zhì)量,不需要使用游碼;
③根據(jù)c=
n
V
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.
解答: 解:①粗鹽提純的操作過(guò)程是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),溶解用玻璃棒攪拌加速固體溶解,過(guò)濾需用玻璃棒引流,蒸發(fā)須用玻璃棒攪拌防止液體中局部過(guò)熱,故①需要;
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液,配制步驟為計(jì)算、稱量(量。⑷芙、定容等,溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒,玻璃棒的作用是加速固體溶解,故②需要;
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體,需膠頭滴管和燒杯,與玻璃棒無(wú)關(guān),故③不需要;
④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,需用玻璃棒攪拌讓它們充分混合,故④需要;
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀,該反應(yīng)速率快,無(wú)須用玻璃棒攪拌,故⑤不需要,
故選③⑤;
(2)①配制500mL0.25mol?L-1 NaOH溶液,需要的步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要使用的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:500ml容量瓶、小燒杯;
②配制450mL 0.25mol?L-1NaOH溶液,需要配制500mL0.25mol?L-1 NaOH溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:40g/mol×0.25mol/L×0.5L=5.0g;不需要使用游碼,結(jié)果不變,故答案為:5.0g;不變;
③定容時(shí)觀察液面仰視,造成體積偏大,濃度偏小,故答案為:偏小.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室儀器的使用,正確掌握玻璃棒、滴定管、托盤(pán)天平、容量瓶的使用是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)擬用下列如圖1實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣,其中合理的是
 
(填序號(hào),下同).
A.將氯化銨固體加熱分解
B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
(2)根據(jù)上述正確的原理,該同學(xué)欲用下列如圖1常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣,適宜的裝置是
 

(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù),下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是
 

①密度、陬伾、廴芙庑浴、軣岱(wěn)定性、菖c氧氣反應(yīng)
(4)如圖2是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是
 
,集氣的原理是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不另用任何試劑就能將下列四種溶液:①CuCl2、②NH4Cl、③KCl、④NaOH、鑒別出來(lái),其正確的鑒別順序是( 。
A、①②④③B、④③②①
C、①④②③D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法:①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生;③過(guò)濾回收沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).試回答:
(1)電解時(shí)的電極反應(yīng):陽(yáng)極
 
,陰極
 

(2)Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式:
 

(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為
 
時(shí)才能使c(Cr3+)降至10-5 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫時(shí)1L 0.01mol?L-1的硫酸氫鈉溶液的pH為
 
,在其中滴入等體積的0.01mol?L-1的Ba(OH)2溶液后,加水稀釋到10L,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
,pH為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法,不正確的是( 。
A、葡萄糖可以轉(zhuǎn)變成脂肪,儲(chǔ)存在脂肪組織中,過(guò)多食用糖類容易使人發(fā)胖
B、某些植物油和魚(yú)油中的不飽和甘油酯含量豐富,而動(dòng)物脂肪中飽和甘油酯含量很高
C、蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無(wú)機(jī)鹽溶液,會(huì)析出沉淀,這個(gè)過(guò)程稱為變性
D、人體對(duì)維生素的需求量很小,但是,人類的生命活動(dòng)不可缺少它

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義.機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要.
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0.汽車啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因
 
、
 

②汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?
 
(選填“能”或“不能”),依據(jù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-、Cl-,向該溶液中加入少量溴水,振蕩后溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( 。
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-⑤可能含有SO32-
A、②④⑤B、①②③
C、②③④D、①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224mLO2與鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉得到電子數(shù)為0.04NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),20mLNH3與60mL N2所含的分子個(gè)數(shù)為1:3
C、將80g NaOH溶于1L水中,所得溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為NA

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