在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

C

解析試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤；B、由圖像可知，W點的溫度低于M點，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則W點X的正反應(yīng)速率小于M點X的正反應(yīng)速率，錯誤；C、由圖像可知，Q點時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，正確；D、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡時充入Z，根據(jù)等價轉(zhuǎn)換思想，相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，錯誤。
考點：考查化學(xué)平衡圖像、外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入銅粉，v(H2) 增大
B．加入NaCl固體，會增大Cl—濃度，從而使v(H2)增大
C．加入NaHSO4固體v(H2)不變
D．加入水，鋅不與水反應(yīng)，v(H2)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2 L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是(  )

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K＝25/4
B．該反應(yīng)前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1
C．在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若開始時向容器中充入2mol M和1mol N，達到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在5L的密閉容器中進行下述反應(yīng)30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是　

A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是（  ）
①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（       ）

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對反應(yīng)A+2B = 4C+3D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是        （　�。�
A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1               B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1
C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1               D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是    （    )

選項
            x
                y
A
       溫度
 容器內(nèi)混合氣體的密度
B
   N2 的物質(zhì)的量
          H2的轉(zhuǎn)化率
C
      H2的濃度
     平衡常數(shù)K
D
      壓強
      N2 的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是

A．達到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍
D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

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