【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是

A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)

B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

D.反應(yīng)足夠長時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1:3:2，設(shè)容器的體積為V，的濃度由5mol/L降至4mol/L，變化了1Vmol,所以變化了2Vmol，V（）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol/(L·s)，故A錯(cuò)；

B．正催化劑可以加快反應(yīng)速率；

C．該反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行，降低溫度雖然平衡可以向右移動(dòng)，但會(huì)降低反應(yīng)速率，C錯(cuò)；

D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，D錯(cuò)，

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.53℃時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小

C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如圖所示：

(1) 化合物C的分子式是C7H8O，C是芳香族化合物，遇FeCl3溶液顯紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2) D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D的分子式為_____________，D含有的官能團(tuán)是__________(填名稱)。

(3) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________。

(4) 芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成 E和F，F可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(5) E可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3與100ml稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)在2～4min內(nèi)用鹽酸表示平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率逐漸上升是由于溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

D.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A常用于食品加工和有機(jī)合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下：

已知：I．

Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱為_______________。

(2)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_________________；并寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程_____________________________。

(3)反應(yīng)H→M 的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(4)下列關(guān)于E的說法正確的是___________________。

a．不溶于水 b．能與H2發(fā)生還原反應(yīng)

c．能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

(5)A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有_______種，其中只含一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號(hào))。

a.飽和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和NaHSO3溶液

(3)驗(yàn)證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；

方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對(duì)不合理的方案作出簡要評(píng)價(jià)___________(如果認(rèn)為都合理，可以不作答)。

II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。

(4)C中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。

(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________。

(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ�，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時(shí)每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液 A 逐漸加入固體 B 中，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若 a 為濃鹽酸，b 為 MnO2，c 中盛品紅溶液，則 c 中溶液不褪色

B.若 a 為稀硫酸，b 為 FeS，c 中盛硫酸銅溶液，則 c 中產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.若 a 為醋酸溶液，b 為貝殼，c 中盛過量澄清石灰水，則 c 中溶液變渾濁

D.若 a 為濃氨水，b 為生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，則 c 中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮?dú)浠铩?/span>

已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)對(duì)于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應(yīng)開始進(jìn)行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號(hào))。

A．c(CO)＝c(CO2)

B．容器中混合氣體的密度不變

C．v(N2)正＝2v(NO)逆

D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值隨時(shí)間(t)的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-

【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；

(2)對(duì)于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。

①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應(yīng)該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)表示氣體的物質(zhì)的量不變， 說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D；

②根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線，0～5min內(nèi)，=0.925，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論， =0.925，平衡時(shí) =0.90，

2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反應(yīng) 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min時(shí)，=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)= = 0.006mol·L－1·min－1；平衡時(shí)，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；

(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)�，離子反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

【題型】填空題
【結(jié)束】
10

【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點(diǎn)，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖：

已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

(1)在合成磷酸鐵時(shí)，步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9，F(xiàn)e3＋沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。

(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。

(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19.9%

20.1%

20.0%

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，則x＝_______(精確至0.1)。

(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為______，K1的數(shù)值最接近______(填字母)。

A．10－12.4　　B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2

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