Question

（選考）（15分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

太陽(yáng)能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：_________________________________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的 原子雜化類型為 ；

（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

Answer 1

（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分) （2）Br > As > Se（2分）

（3）平面三角形(2分) （4）硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案) （2分）

（5）sp3 (2分) （6）Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O（2分）

（7）1∶3（2分） (197+64×3) ×1030/(a3NA)（其他合理答案均給分）（2分）

【解析】

試題分析：（1）鎵的原子序數(shù)是31，根據(jù)構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則可得l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；（2）由于As 4p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能Br > As > Se ；（3）根據(jù)VESPR模型，氣態(tài)SeO3分子中，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以SeO3的立體構(gòu)型為平面三角形；（4）結(jié)構(gòu)與組成相似的硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)；（5）根據(jù)VESPR模型可知[B(OH)4]－中B的 原子雜化類型為sp3雜化；（6）根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O ；（7）根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含有Au原子8×1/8＝1，含有Cu原子6×1/2＝3，該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1∶3；該晶胞的質(zhì)量為（197+64×3）/NA，體積為a3 pm3 ,密度為(197+64×3) ×1030/(a3NA) 。

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)