Question

某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、ClO^-、CN^-（其中碳元素為+2價）、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種物質．在反應過程中測得ClO^-和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A．還原劑是含CN^-的物質，氧化產物只有N₂

B．氧化劑是ClO^-，還原產物是HCO₃^-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2

D．若生成2.24LN₂（標準狀況），則轉移電子0.5mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、反應中，C元素化合價由CN^-中+2價升高為HCO₃^-中+4價，N元素化合價由CN^-中-3價升高為N₂中0價，可知氧化產物有HCO₃^-、N₂，錯誤；B、反應中Cl元素化合價由ClO^-中+1價降低為Cl^-中-1價，ClO^-是氧化劑，還原產物是Cl^-，錯誤；C、由上述分析可知，反應為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，反應中是CN^-是還原劑，ClO^-是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，正確；D、2.24LN₂（標準狀況）的物質的量為0.1mol，所以參加反應的ClO^-的物質的量為0.5mol，反應中只有氯元素化合價降低，由ClO^-中+1價降低為Cl^-中-1價，所以轉移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol，錯誤。

考點：本題考查氧化還原反應基本概念和相關計算。