【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：

VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成2mol H＋時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol

B. 放電過(guò)程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】

試題分析：A、充電時(shí)，陽(yáng)極附近發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反應(yīng)每生成2molH+時(shí)電子轉(zhuǎn)移為1mol，故A錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，酸性減弱，故B正確；C、放電時(shí)，正極上VO2+得電子，則正極反應(yīng)方程式為：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故C正確；D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有___________（填字母）；

（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有___________（填字母）；

（4）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是__________。

II．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（1） 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。

（2） 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式___________。

（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________。

（4） 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有______________。

a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化工工藝可得到汽油的是

A. 裂化 B. 高溫高壓 C. 裂解 D. 催化重整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質(zhì)量比是 。

（2）0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。

（4）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_______;相同狀況下（均為氣體）體積之比為_______。

（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

（2）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在探究硅的制取方法時(shí)，從資料查閱到下列信息：①M(fèi)g在高溫條件下可與SiO2反應(yīng)；②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽和SiH4；③SiH4在空氣中自燃。

他們根據(jù)信息進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)用足量稀H2SO4溶解第①步實(shí)驗(yàn)獲得的固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花；然后過(guò)濾、洗滌、干燥；最后稱量、計(jì)算，測(cè)得其產(chǎn)率只有預(yù)期值的63%左右。

①第①步實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；______ ____。

②用稀H2SO4溶解第①步實(shí)驗(yàn)獲得固體產(chǎn)物時(shí)，產(chǎn)生爆鳴聲和火花的原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是（ ）

A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物

B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

C．城際“輕軌電車(chē)”啟動(dòng)時(shí)，電車(chē)電刷與導(dǎo)線的接觸點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生高溫，石墨可用作接觸點(diǎn)上的材料

D．中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦，采用低溫提取，解決了關(guān)鍵性的技術(shù)難題。青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室可以做氧化劑和催化劑，某學(xué)習(xí)小組對(duì)兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：

I.MnO2的制備：

該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步操作中，生成CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_(kāi)____________。

（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的_________（填序號(hào)）。

a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH

（4）為得到純凈的MnO2，須將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：_____________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________（填化學(xué)式）。

（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過(guò)程的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

II.KMnO4的制備和性質(zhì)：

（7）實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行：

第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為______＿（精確到0.1%）

（8）該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過(guò)程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

請(qǐng)將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補(bǔ)充完整：

______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______

請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10% ，下列推斷正確的是（ ）

①原混合氣體的體積為1.2L

②原混合氣體的體積為1.1L

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL

④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A．②③ B．②④ C. ①③ D．①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案