Question

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、在 t₁時間內(nèi)用B表示該反應的平均速率為0.4/t₁mol?L^-1?min^-1
• B、在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
• C、T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L^-1A、0.1 mol?L^-1 B和0.4 mol?L^-1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^-1
• D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：該反應達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．根據(jù)V=

△c

△t

進行計算；
B．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C．先根據(jù)圖Ⅰ計算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計算改變?nèi)�種物質(zhì)的濃度達到平衡狀態(tài)時C的濃度；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動．

解答： 解：反應達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖Ⅱ知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．在 t₁時間內(nèi)用B表示該反應的平均速率為

0.6mol/L

t 1

=

0.6

t 1

mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．根據(jù)圖Ⅰ知，化學平衡常數(shù)K=

(0.4) 2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

，
假設C的平衡濃度是0.4mol/L，
           A（g）+3B（g）?2C（g）
開始（mol/L）0.4   0.4     0.2
反應（mol/L）0.1   0.3     0.2
平衡（mol/L） 0.3   0.1    0.4
化學平衡常數(shù)K′=

(0.4) 2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

，所以符合平衡常數(shù)K，故C正確；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)圖Ⅱ知，正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，正確確定反應方程式是解本題關鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應是吸熱反應還是放熱反應，難度中等．