【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2min后，測(cè)得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是

A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：=2.5 mol/（Lmin），故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可能是石油裂解的產(chǎn)物的是（ ）

A.C2H4B.C4H10C.C8H16D.C16H34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等雜質(zhì)]，同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時(shí)產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體放出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________。

（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)pH等于_________時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋�，該沉淀�?/span>_______________________________________。

（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng)，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（5）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還原控制的反應(yīng)條件是__________________________________，反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入______________溶解后才能達(dá)到提純金屬鈦的目的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] 俗稱(chēng)莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。

Ⅰ．化學(xué)課外活動(dòng)小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進(jìn)行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知分解產(chǎn)物中有____________。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、____________。

②含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________；

Ⅱ．為測(cè)硫酸亞鐵銨純度，稱(chēng)取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

甲方案：取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案：取25．00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

丙方案：（通過(guò)測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

（1）甲方案中的離子方程式為___________，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因?yàn)?/span>___________。

（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)方法是________________。

（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是______________。

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（4）若測(cè)得NH3（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是( )

A. 已知 CCl4 不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCl4 液體中

B. 金屬鋁既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，故鋁是兩性金屬

C. 明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑

D. 生鐵和鋼都屬于鐵合金，兩者抗腐蝕性都很強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 它的最高化合價(jià)為 ．
（2）B的化學(xué)式（分子式）為 ， B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是 ．
（3）C的化學(xué)式（分子式）為 ， D的化學(xué)式（分子式）為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.鐵制品表面鍍錫不能增強(qiáng)鐵制品的抗腐蝕性

B.被Cu2+污染的水體可以用難溶的FeS進(jìn)行治理

C.施用化肥時(shí)，將草木灰與氯化銨混合使用可增加肥效

D.世界能源大會(huì)將核能作為碳能源重要替代品，核電站能夠把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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