Question

8．在一密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）?4Y（g）+Z（g），如圖表示在 200℃時，X的濃度隨時間變化的曲線．
（1）5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.64mol/（L．min），．
（2）該反應(yīng)在6min時刻達到平衡．
（3）第7min時刻，V_（正）=V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在第8min時，Z的濃度為0.85mol•L^-1．
（5）下列說法能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是a、c（填編號）．
a．單位時間消耗0.1molX的同時，消耗0.4molY
b．相同時間內(nèi)生成0.1molZ的同時，生成0.4molY
c．反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度都保持不變
d．反應(yīng)體系中的任何物質(zhì)都不再發(fā)生反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算求解；
（2）由圖可知，當6min時X 的物質(zhì)的量濃度保持不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；
（3）第7min時刻，達平衡狀態(tài)；
（4）在8min時，Y的濃度為0.15mol/L，則參加反應(yīng)的Y的濃度=（1.0-0.15）mol/L=0.85mol/L，同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算Z濃度；
（5）達平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，由此分析解答．

解答 解：（1）v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1-0.2}{5}$=0.16mol/（L．min），而v（Y）=4v（X）=4×0.16=0.64mol/（L．min），故答案為：0.64mol/（L．min）；
（2）由圖可知，當6min時X 的物質(zhì)的量濃度保持不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故答案為：6min；
（3）第7min時刻，達平衡狀態(tài)，V_（正）=V_（逆），故答案為：=；
（4）在8min時，Y的濃度為0.15mol/L，則參加反應(yīng)的Y的濃度=（1.0-0.15）mol/L=0.85mol/L，同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以Z濃度變化量=X濃度變化量=0.85mol/L，Z是生成物，則平衡時Z濃度為0.85 mol•L^-1，故答案為：0.85 mol•L^-1；
（5）a．單位時間消耗0.1molX的等效于生成0.4molY的同時消耗0.4molY，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
b．只要反應(yīng)發(fā)生，相同時間內(nèi)生成0.1molZ的同時必有0.4molY生成，所以不一定平衡，故錯誤；
c．反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度都保持不變，說明各物質(zhì)的量不變反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
d．化學反應(yīng)是動態(tài)平衡，平衡時仍在進行，故錯誤；故選a、c．

點評 本題考查化學平衡有關(guān)計算、化學平衡狀態(tài)判斷等知識點，為高頻考點，明確反應(yīng)方程式中各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．