Question

16．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的名稱碳，氮；⑧、⑨兩種元素的符號Si，P．
（2）在這些元素中，Na（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中HClO₄酸性最強(qiáng)；NaOH堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）寫出①的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（5）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，Na更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar；
（2）同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（3）高氯酸的酸性最強(qiáng)，上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（4）①的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（5）自左而右金屬活潑性逐漸減弱，金屬鈉和冷水反應(yīng)而金屬鎂不反應(yīng)．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar，
故答案為：碳；氮；Si；P；
（2）同周期自左而右，素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故最活潑金屬為Na，最活潑非金屬為F，
故答案為：Na；F；
（3）F無最高正價(jià)，最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)是HClO₄，Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al；
（4）①的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（5）⑤和⑥分別是Na和Mg，金屬性Na＞Mg，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng)弱，金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是金屬鈉，反之是金屬鎂，
故答案為：Na；金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是金屬鈉，反之是金屬鎂．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的理解．