2．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2
B．鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊 保護
C．鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑
D．鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要 涂保護層

分析 A．鈉的熔點較低，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．鎂性質(zhì)活潑，可與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，為致密的氧化膜；
C．鋁為活潑金屬，易與氧氣反應(yīng)；
D．鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內(nèi)層金屬．

解答 解：A．鈉的熔點較低，所以在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，燃燒時生成淡黃色的Na2O2，故A正確；
B．鎂是親氧元素，極易在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜阻止了鎂進一步反應(yīng)，從而保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護，故B正確；
C．鋁為活潑金屬，易與氧氣反應(yīng)，極易在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜阻止了鋁進一步反應(yīng)，從而保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護，故C錯誤；
D．鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，所以不能保護內(nèi)層金屬，故D正確．
故選C．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意把握、鎂鋁在空氣中不需要特殊保護的原因，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．斷開1mol H-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．冬去春又來，下列春節(jié)活動涉及到氧化還原反應(yīng)的是（　　）
     A．寫對聯(lián)     B．打年糕    C．放鞭炮     D．包餃子
   
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OB．?氯化氫的電子式：
C．CH4分子的比例模型：D．?鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，將pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L-1鹽酸的絕熱容器中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氨水的濃度為1.0 mol•L-1B．水的電離程度：c＞b＞a＞d
C．c點溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．25℃時氨水的電離常數(shù)Kb=1×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧�；卮鹣铝袉栴}：

(1)除B外，上述元素的電負性從大到小依次為 ；(用元素符號表示)

(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點由高到低的排列順序是 （用化學(xué)式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化學(xué)鍵類型為 ；

(4)單質(zhì)D的一種含氧酸可表示為H3DO3，它是二元弱酸，請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________；

(5)C 的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位數(shù)為 ；此晶體的密度(g·cm－3)為 (只列式不計算)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

B．將鐵絲插入過量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

C．IBr和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,將IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

D．Na2S溶液通入足量SO2氣體：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Co（OH）2

Fe（OH）2

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是 ．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1．萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是 ．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液= ．

（5）已知：NH3•H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；

HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________

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