Question

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T₁ ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

	活性炭	NO(mol)	A(mol)	B(mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

(1)該反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。

(2)在T₁ ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________(生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示)。若T₁ ℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂ ℃時的平衡常數(shù)為K₂，且K₁＞K₂，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由_____________________。

Answer 1

答案　(1)C(s)＋2NO(g)===CO₂(g)＋N₂(g)

(2)cd

(3)K＝　不能，無法確定T₁、T₂的相對高低(或能，當(dāng)T₁＞T₂時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)T₁＜T₂時，反應(yīng)是放熱反應(yīng))

解析　(1)由表中數(shù)據(jù)知平衡時消耗C和NO的物質(zhì)的量之比為1∶2，NO被還原成N₂，轉(zhuǎn)移4e^－，則C得4e^－，變?yōu)椋?價，所以生成物應(yīng)為N₂和CO₂，反應(yīng)方程式為C(s)＋2NO(g)===CO₂(g)＋N₂(g)；(2)改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，NO的轉(zhuǎn)化率一定改變；移去部分CO₂或N₂，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大；(3)由于無法確定T₁、T₂的高低，所以不能確定該反應(yīng)的焓變(或用假設(shè)法判斷)。