纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2．下列敘述中正確的是（　�。�
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
A、方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6
B、CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D、每生成1mol CO2需轉(zhuǎn)移24mol電子
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：纖維素為多糖，水解最終產(chǎn)物葡萄糖具有還原性，可將NaClO3還原得到ClO2，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價；葡萄糖中C元素的化合價升高，由于0升高為+4價，由電子守恒、原子守恒可知，反應(yīng)為C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，葡萄糖中C元素的化合價升高，由于0升高為+4價，由電子守恒、原子守恒可知，反應(yīng)為C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6，故A正確；
B．CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．氧化劑為NaClO3，還原劑為葡萄糖，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為24：1，故C錯誤；
D．每生成1mol CO2需轉(zhuǎn)移1mol×（4-0）=4mol電子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意葡萄糖中C元素的化合價為0，側(cè)重配平、基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、澄清石灰水與稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D、小蘇打與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如表所示：
元素編號 a b c d e f g
原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價或最低化合價 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
下列推斷正確的是（　�。�
A、氫氧化物堿性的強弱：g＜f
B、由b與g兩元素形成的化合物都屬于離子化合物
C、元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D、沸點：a2b＜a2d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉B、水
C、氫氧化鈉溶液D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：3Hg2++2Al═2Al3++3Hg
C、MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②
B、三種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小順序是①＞②＞③
C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
D、若分別加入10mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是（　　）
A、16 mol
B、8 mol
C、4 mol
D、3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知：某些物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：
物質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度/g/cm3 熔點/℃ 沸點/℃
苯甲酸* 白色固體 1.2659 122 249
苯甲酸乙酯 無色液體 1.05 -34.6 212.6
乙酸 無色液體 1.0492 16.6 117.9
乙醇 無色液體 0.789 -117.3 78.5
乙酸乙酯 無色液體 0.894-0.898 -83.6 77.1
乙醚 無色液體 0.713 -116.3 34.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：
①導(dǎo)管口不能伸入液面下的原因是
 
；
②濃硫酸的作用是
 
、
 

③能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？
 
（填“能”或“否”），并簡述原因
 

（2）實驗室制取苯甲酸乙酯．
在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示裝好儀器，控制溫度加熱回流2h．
①實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置？
 
；
②實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是：
 
；
（3）產(chǎn)品的提純．
①將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入
 
溶液至溶液呈中性．
②用分液漏斗分出有機層得粗產(chǎn)品．水層用乙醚
 
（填實驗操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；
③在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，按圖3進行
 
（填實驗操作名稱），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL．
（4）該實驗的產(chǎn)率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖所示裝置：

（1）裝置A中b為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
（2）B裝置中Cu為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
（3）當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
 L．

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