將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是

①通入CH4的電極為正極�、谡龢O的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－�、弁ㄈ隒H4的電極反應(yīng)式為CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O�、茇�(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O　⑤放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)�、薹烹姇r(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

A．①③⑤              B．②④⑥C．④⑤⑥           D．①②③

 

B

【解析】根據(jù)題意知發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2O2=CO2＋2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2在KOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CO32-。CH4為還原劑，應(yīng)通入電源的負(fù)極，所以①錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故②④正確，③錯(cuò)誤；放電時(shí)溶液(原電池內(nèi)電路)中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，⑤錯(cuò)誤，⑥正確。答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）寫出試劑Y的名稱_____________________。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和__________

假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和__________、__________。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

 

步驟2：向A試管中滴加_________：

①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；

②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。

步驟3：向B試管中滴加________：

若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立。

 

（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=____ （用含碳元素的粒子濃度表示），在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分有___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＞0

B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是 

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B．金屬護(hù)攔表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜

D．地下鋼管連接鎂塊

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH

C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞W(wǎng)＞Z

D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡的標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②        B．①④        C．②③        D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

③用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體；

④用堿式滴定管量取23.10 mL溴水；

⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

⑦用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管；

⑧將濃硝酸保存在無色試劑瓶中。

A．①②④ B．②③④⑤ C．③⑥⑦ D．②⑤⑥⑧

 

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