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76.8g銅與適量的濃HNO3混合，充分反應后固體物質完全消失，共收集到44.8 L(標準狀況) NO2和NO的混合氣體，則反應生成NO2和NO的物質的量之比是（       ）（不考慮NO2與N2O4的轉化）

A．1∶3           B．1∶1           C．9∶1              D．3∶1

 

【答案】

C

【解析】設反應生成NO2和NO的物質的量分別是x、y，則x+y＝2mol。76.8g銅是1.2mol，共失去電子2.4mol，所以x+3y＝2.4mol，解得x＝1.8mol、y＝0.2mol。所以二者的體積之比是9∶1 ，答案選C。

 

練習冊系列答案
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38.4 g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到22.4 L(標準狀況)氣體，反應消耗HNO3的物質的量可能是

[　　]

A．

1 mol

B．

1.6 mol

C．

2.2 mol

D．

2.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到22.4 L（標準狀況）氣體，反應消耗HNO3的物質的量可能是（    ）

A.1 mol                 B.1.6 mol                C.2.2 mol                  D.2.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

76.8g銅與適量的濃HNO3混合，充分反應后固體物質完全消失，共收集到44.8 L(標準狀況) NO2和NO的混合氣體，則反應生成NO2和NO的物質的量之比是（不考慮NO2與N2O4的轉化）


  1. A.
    1∶3
  2. B.
    1∶1
  3. C.
    9∶1
  4. D.
    3∶1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省漳州立人學校高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

76.8g銅與適量的濃HNO3混合，充分反應后固體物質完全消失，共收集到44.8 L(標準狀況) NO2和NO的混合氣體，則反應生成NO2和NO的物質的量之比是（     ）（不考慮NO2與N2O4的轉化）

A．1∶3B．1∶1C．9∶1D．3∶1

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