Question

7．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�

• A． AlCl₃和NaOH
• B． NaAl0₂和H₂S0₄
• C． Na₂C0₃和HCl
• D． NaHS0₄和Ba（OH）₂

Answer 1

分析 A．AlCl₃和NaOH反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開始足量，先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開始足量，先沉淀后溶解；
B．NaAlO₂和H₂SO₄反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開始足量，先有沉淀立即溶解，最終有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開始足量，先有沉淀后溶解，最終無沉淀；
C．Na₂CO₃和HCl反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開始足量，有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開始足量，先無氣體，鹽酸過量后有二氧化碳?xì)怏w生成；
D．NaHSO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀．

解答 解：A．AlCl₃和NaOH反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，反應(yīng)方程式為：開始一段時(shí)間Al³⁺+4OH^-_（過量）=AlO₂^-+2H₂O，當(dāng)Al³⁺過量Al³⁺和AlO₂^-發(fā)生雙水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開始足量，Al³⁺_（過量）+3OH-=Al（OH）₃↓，一段時(shí)間后OH^-過量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NaAlO₂和H₂SO₄反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓由于H₂SO₄過量，生成的Al（OH）₃立刻被硫酸中和，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，當(dāng)溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l³⁺時(shí)，它與滴入的AlO₂^-發(fā)生雙水解反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓現(xiàn)象是最終有沉淀；當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開始足量，先有沉淀，反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓ 后溶解是由于硫酸過量，反應(yīng)方程式為：3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，最終無沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃和HCl反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開始足量，有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開始足量，先無氣體，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl 鹽酸過量后有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開始足量，反應(yīng)方程式為：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開始足量，反應(yīng)方程式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂ =Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題需掌握氫氧化鋁的兩性，掌握多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)的原理，掌握多元強(qiáng)酸的酸式鹽與堿的反應(yīng)原理，知識儲(chǔ)備要求較高．