Question

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D

 

，F(xiàn)

 

．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是

 

（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．
a．分離水和CC1₄的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O）為原料進(jìn)行配制．
①用到的儀器除藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是

 

．（填儀器名稱）
②在上述儀器選定的情況下需要膽礬

 

g．
③配制溶液過程中，下列操作對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上選填“偏高、偏低或無影響”）
a．燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

 

b．溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用水沖洗燒杯2～3次

 

c．定容時(shí)，俯視液面使與刻度線相切

 

④若最后定容時(shí)不小心多加了一滴，此時(shí)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何處理？

 

．
⑤配制的CuSO₄溶液和淀粉溶液分別屬于分散系中的

 

和

 

，用

 

可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷儀器的名稱；
（2）G為分液漏斗，可用于分離互不相溶的液體混合物；
（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
②根據(jù)n=cV和m=nM來計(jì)算；
③根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
④配制過程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制；
⑤CuSO₄溶液是溶液，淀粉溶液是膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答： 解：（1）由儀器的圖形可知D為漏斗，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：漏斗；冷凝管；
（2）G為分液漏斗，可用于分離互不相溶的液體混合物，應(yīng)為a，故答案為：a；
（3）①操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要的硫酸銅的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即需要膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；
③a．燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；
b．溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用水沖洗燒杯2～3次，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
c．定容時(shí)，俯視液面使與刻度線相切，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
④最后定容時(shí)不小心多加了一滴，無法補(bǔ)救，故應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制；
⑤CuSO₄溶液是溶液，淀粉溶液是膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故鑒別溶液和膠體用丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：溶液；膠體；丁達(dá)爾效應(yīng)．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．