Question

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是

A.NO₂                      

B.NO                       

C.N₂O                             

D.N₂

Answer 1

解析：本題主要考查HNO₃的氧化性和運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。由于金屬未知，HNO₃濃度范圍未知，此題的突破口應(yīng)在“還原產(chǎn)物單一”“單質(zhì)與被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1”上，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒。設(shè)金屬的化合價(jià)為n，HNO₃的還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，則2×(n－0)＝1×(5－x)即x=5-2n。討論：

①當(dāng)n=+1時(shí)，x=+3，為N₂O₃，未在選項(xiàng)中出現(xiàn)。

②當(dāng)n=+2時(shí)，x=+1，為N₂O，選項(xiàng)C符合題意。

③當(dāng)n=+3時(shí)，x=-1，無(wú)此價(jià)態(tài)氮的化合物。

由于金屬陽(yáng)離子一般不出現(xiàn)+4價(jià)或更高的價(jià)態(tài)，故不再討論。

答案：C