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（6分）為建設美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。

（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目：___________________。

（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式___________________________。

（1） （2）2KMnO4＋C2HCl3＝2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl

【解析】

試題分析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，其中氯氣中氯元素化合價降低到—1價，NaClO2中氯元素化合價升高到＋4價，則根據電子得失守恒可知反應的方程式可表示為。

（2）反應中錳元素的化合價從＋7價降低到＋4價，碳元素的化合價從+1價升高到+4價，則根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為2KMnO4＋C2HCl3＝2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl。

考點：考查氧化還原反應方程式的配平

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下列關于有機物的說法正確的是

A．苯分子中既含碳碳單鍵，又含碳碳雙鍵

B．乙酸分子中存在共價鍵

C．CH4和C3H8互為同分異構體

D．纖維素、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物

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足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL B．40mL C．30mL D．15mL

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在含有Na+、Cl?、K+、SO42-的混合溶液中，測得c(Na+)=2mol/L，c(K+)=2mol/L，c(Cl?)=2mol/L，則c(SO42?)等于

A．1mol/L B．0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L

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（7分）已知CaO2與水的反應同Na2O2與水的反應類似，今有某過氧化鈣（CaO2）產品（雜質只含CaO）：

（1）稱取此產品10g，與足量鹽酸充分反應，得到O2 1120mL（標準狀況），則該產品中（CaO2）的質量分數為________，此過程中轉移的電子物質的量為 。

（2）CaO2與水的反應較慢，因此可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2000m3，為預防缺氧投入上述產品，最終共生成CaCO3 90kg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為 g/m3（假設產品遇水生成的Ca(OH)2全部與魚呼出的CO2反應生成CaCO3 ）

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室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數為1.8×10-5）

A．2.3 B．1.7 C．2 D．無法確定

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用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是

A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同

B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6NA

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火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是

A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

C．SO2只是氧化產物，F(xiàn)eS只是還原產物

D．每轉移1.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化

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以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示。橫軸為加入氫氧化鈉的體積數，縱軸為溶液的pH。下列正確的是

A．此一元弱酸的電離常數（Ka）約為1.0×10-6

B．此弱酸的濃度為1×10-4mol/L

C．此實驗最好選用甲基紅（變色范圍在4.2~6.3）作指示劑

D．此滴定反應為吸熱反應

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