【題目】某化工廠用廢銅渣(含少量鐵)為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:

1)本化工廠所需的硝酸是一種重要的化工原料,制備該硝酸主要通過三個過程,則以NH3作為原料的該過程反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。該HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3,不直接用H2O吸收的原因是____________________

2)浸出時稀硝酸和Cu反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

3)將制得的膽礬中加入濃硫酸會變成白色物質(zhì),此過程體現(xiàn)了濃硫酸的_____________性。

【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5 SO3與H2O化合時,放出大量熱。如用水或稀硫酸作吸收劑時,易形成酸霧,吸收速度減慢,不利于SO3的吸收 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 吸水

【解析】

由化學(xué)工藝流程可知,廢銅渣中的鐵和銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅、NO、水,反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O;向浸出液中加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾,濾渣的主要成分為Fe(OH)3,濾液為硫酸銅溶液;硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬。

(1)工業(yè)上用氨氣制備硝酸的過程為,氨氣在催化劑作用下,與氧氣共熱反應(yīng)氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O;一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2;二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;硝酸的酸酐為五氧化二氮,化學(xué)式為N2O5;因SO3與H2O化合時,反應(yīng)放出大量熱,用水吸收SO3時,易形成酸霧,吸收速度減慢,不利于SO3的吸收,所以工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3,不直接用H2O吸收,故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;N2O5;SO3與H2O化合時,放出大量熱。如用水或稀硫酸作吸收劑時,易形成酸霧,吸收速度減慢,不利于SO3的吸收;

(2)稀硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;

(3)濃硫酸具有吸水性,能夠使膽礬失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅,故答案為:吸水性。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

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【題目】下列說法正確的是

A. 117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol

B. 濃度均為0.1mol/LCH3COOHCH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是(

A.水電離的 cH+=1×1013 molL1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.cOH=cH+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是( )

A.NaOHB.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水

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【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答下列問題:

A B

1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為______;干燥氨氣常用的干燥劑是_____。

2)收集氨氣時,請你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________(填“a”或“b”)。

3)①、若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_____

②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體,燒杯中盛有液體,下列組合中不可能形成噴泉的是___

A HClH2O B H2H2O C CO2NaOH

4)氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化,這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

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【題目】對于可逆反應(yīng):2Ag+Bg2Cg),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B. 最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素

D. 同一主族元素從上到下,金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.

已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)H=-99kJ/mol.

請回答下列問題:

(1)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ______ 影響?(”).該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B ______ (升高降低”);

(2)圖中H= ______ kJ/mol;

(3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)0.05mol/(Lmin),則υ(O2)= ______ mol/(Lmin);

(4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應(yīng)熱H1 ______ 1molSO3(g)還原為1molSO2(g)的反應(yīng)熱H2(>、<或=”) 。

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(l)H= _________________

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