Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． N_A個H₂SO₄分子的總質(zhì)量就是H₂SO₄的摩爾質(zhì)量
• B． 將40 g燒堿溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙（假設(shè)過程中溶液體積不變），則在相同溫度下，甲和乙的導電能力一樣
• C． 1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的離子總數(shù)約為0.2 N_A
• D． 標況下22.4 L SO₃溶解于水并稀釋為1 L后，溶液中c（H⁺）=2 mol/L

Answer 1

分析 A．質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位不同；
B.40 g燒堿的物質(zhì)的量為1mol，通入1 mol HCl生成1molNaCl，離子的物質(zhì)的量相同；
C．HF酸為弱酸，不能完全電離；
D．標況下為SO₃固體，無法計算物質(zhì)的量．

解答 解：A．質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，單位不同，故A錯誤；
B.40 g燒堿的物質(zhì)的量為$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，通入1 mol HCl生成1molNaCl，離子的物質(zhì)的量相同，則導電能力相同，故B正確；
C．HF酸為弱酸，不能完全電離，溶液中含有的離子總數(shù)小于0.2 N_A，故C錯誤；
D．標況下為SO₃固體，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計算、溶液的導電性等知識，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量的計算方法以及注意事項，難度不大．