下列離子方程式中，正確的是


  1. A.
    碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
  2. B.
    大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
  3. C.
    CO2氣體通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
  4. D.
    稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D
分析：A、碳酸氫鈉中含有的是鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆；
B、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；
C、二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)；
D、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．
解答：A、碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子不能拆，碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合的正確的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，大理石溶于醋酸時正確的離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯誤；
C、二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，故C錯誤；
D、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O↓+BaSO4↓，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意從守恒的角度判斷離子方程式的正誤，注意物質(zhì)的性質(zhì)以判斷反應(yīng)是否符合實際．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）D元素周期表中的位置為
 
A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
 
．
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式
 
； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有1mol AGn，則平均反應(yīng)速率v（A2）=
 
．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動方向
 
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”﹚．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省牡丹江一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

(1)2003年夏，全球化學(xué)家投票評選了化學(xué)史上十項最美的實驗，1848年巴斯德用手工在光學(xué)顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實驗被選為十項之首．請回答下列問題：

a．左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是________．

b．下列化合物中具有與左，右型酒石酸鹽的關(guān)系相同的是________．

(用序號表示)

①丙烯酸甲酯

②葡萄糖

③CHClBrCH2F2

④甘油

⑤2－氨基丙酸

⑥乳酸

(2)化學(xué)是一個美麗的學(xué)科，她向我們展示了微觀世界中分子原子的規(guī)律．根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是________和________，________和________．(用序號表示)

①H3PO4

②HClO

③H3BO3

④HNO2

(3)過渡元素可謂是藏龍臥虎，那里有熔點最高的鎢，有貴重金屬金，某元素的基態(tài)原子的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．檢驗該離子常用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為________，正三價離子外圍電子排布圖是________．鈦被稱為未來金屬，鈦的化合物TiCl3·6H2O(相對分子質(zhì)量為262.5)配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學(xué)式應(yīng)表示為________．

(4)甲烷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有________個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某常見金屬X，有下列關(guān)系圖，其中A、B分別是X的正二價、正三價金屬離子，請回答：

（1）寫出X的名稱                ，Y的化學(xué)式              。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

① X和稀鹽酸反應(yīng)生成A和某種氣體的離子方程式

                                                   

② +2價的A被Y氧化反應(yīng)生成+3價的B的離子方程式

                                                   

③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式

                                                       

④ X的正三價氧化物（X2O3）和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                         

（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象                          。

并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某常見金屬X，有下列關(guān)系圖，其中A、B分別是X的正二價、正三價金屬離子，請回答：

（1）寫出X的名稱               ，Y的化學(xué)式             。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
① X和稀鹽酸反應(yīng)生成A和某種氣體的離子方程式
                                               
② +2價的A被Y氧化反應(yīng)生成+3價的B的離子方程式
                                               
③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式
                                               
④ X的正三價氧化物（X2O3）和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                 
（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象                         。
并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O

①上述離子方程式中x＝________；

②每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol；

（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_              ；Q     0（填“>”、“<”或“=”）；

（4）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應(yīng)溫度         B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積

（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正              v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=               。

 

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