【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2)v= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

下列說法正確的是

A. T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B. 達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為 45

C. 達平衡時,容器 NO 的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2> T1

【答案】CD

【解析】AI中的反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

開始(mol/L) 0.6 0 0

反應(yīng)(mol/L) 0.4 0.4 0.2

平衡(mol/L) 0.2 0.4 0.2

化學(xué)平衡常數(shù)K==0.8,A錯誤;B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.8,容器體積為1L,則平衡時I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol,恒容恒溫時氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比,如果平衡時III中壓強之比為45,則II中平衡時氣體總物質(zhì)的量為1mol,II中開始時濃度商==0.8,則平衡正向移動,平衡正向移動導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大,所以達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比小于45,故B錯誤;C.如果IIINO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮,則c(NO2)=0.5mol/L,且容器中還有c(O2)=0.1mol/L剩余,與I相比,III是相當于增大壓強,平衡逆向移動,二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%,則達平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%,故C正確;Dv=v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)c(O2),達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,則kc2(NO2)=kc2(NO)c(O2),k=k,則c2(NO2)=c2(NO)c(O2),即化學(xué)平衡常數(shù)K=1,該溫度下的K大于0.8,說明改變溫度后平衡正向移動,因為該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,所以T2T1,故D正確;故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是(

A.硫酸銅溶液B.氯化鎂溶液C.碘酒D.氫氧化鐵膠體

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【題目】A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。

(1)D為氧氣,CNaAlO2,ENaOH,B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為_____________。

(2)A、B、C均為鈉鹽溶液且ANa2CO3,D、E均為鹵素單質(zhì)且有一種為黃綠色氣體,則E的化學(xué)式為_______________。

(3)B、D均為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì),A、C、E均為氧化物,其中ESiO2,D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B2倍,A轉(zhuǎn)化為B、B轉(zhuǎn)化為C兩個反應(yīng)均屬于置換反應(yīng),請寫出A的電子式______________,A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用如圖裝置制取乙烯,反應(yīng)原理為 CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過該原理制取乙烯并對其性質(zhì)進行驗證。

(1)在制取時,常常需要在燒瓶中加入碎瓷片,目的是____________

(2)要檢驗生成的物質(zhì),應(yīng)該首先檢驗________,常選用的藥品為_______________

(3)制取時,關(guān)鍵要控制好溫度。

①溫度過高而發(fā)生副反應(yīng),使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體,常用裝有下列試劑的洗氣瓶進行洗氣,則應(yīng)選用的試劑是______。

A.酸性KMnO4溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水

②制取時溫度過低,在1400C時主要發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3),試寫出其反應(yīng)方程式___________。

(4)將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色,并有新的無色無味氣體產(chǎn)生,該氣體可參與大氣循環(huán),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水,溴水褪色,并有油狀物質(zhì)生成。

(5)乙烯的某種同系物的相對分子質(zhì)量為乙烯的3倍,其同分異構(gòu)體總數(shù)為_____。將其與氫氣加成,得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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【題目】試判斷下列物質(zhì)能否溶于水,能溶于水的組合是(

①葡萄糖 ②己六醇 ③硬脂酸 ④硬脂酸鈉 ⑤硬脂酸鎂 ⑥乙二酸

A. ①②④⑥⑦⑨ B. 全溶 C. 除⑤⑧外全溶 D. ①④⑥⑦

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對Mg和Al的性質(zhì)進行了下列的實驗及研究。

(1)以鎂條、鋁片為電極,稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池(如圖1所示)時發(fā)現(xiàn),剛開始時,電流表指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條做負極;但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn),鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生。

①開始階段,負極發(fā)生的反應(yīng)是________。

②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______;則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________。

(2)經(jīng)研究測定,鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng),生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示,溶液中的產(chǎn)物有Mg(NO32、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4molL﹣1的HNO3中完全溶解,并可收集到22.4mL(標準狀況下)氣體(忽略反應(yīng)過程中HNO3濃度的變化),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:

(1) 導(dǎo)管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。

(2) 濃硫酸的作用是_________。

(3) 下列有關(guān)該實驗的說法中,正確的是_______。

A.a 試管中加入沸石其作用是防止加熱時液體暴沸

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D.若原料為CH3COOH CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O

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【題目】最近中國海域可燃冰試采圓滿成功,可燃冰釋放的氣體主要成分為甲烷(CH4)。它屬于( )

A.B.氧化物C.無機物D.有機物

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【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:

已知:

請回答下列問題

1A的名稱是_____________。

2B→C的反應(yīng)條件為_____________

A→BD→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________

3D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為_____________。

5下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molGNaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物存在順反異構(gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

6MD的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

7已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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