美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57B．47C．61D．293

A

解析試題分析：由于該元素的原子質(zhì)子數(shù)是118，中子數(shù)是175，對(duì)于原子來(lái)說(shuō)原子核內(nèi)的裝置數(shù)等于原子核外的電子數(shù)。所以該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是175－118=57。因此選項(xiàng)是A。
考點(diǎn)：考查原子的各種過(guò)程微粒的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > X
C．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)
D．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

國(guó)際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類(lèi)似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。 下列說(shuō)法正確的是    （    ）
A． H、D、T互為同素異形體
B．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化
C． H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)
D．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（   ）

A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，由此可知 

A．X、Y元素的金屬性：X<Y
B．X、Z形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵
C．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D．離子半徑：X+>Z2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是             (　　)

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 (    )

A．X2－的還原性一定大于Y－
B．由mXa+與nYb-得m+a = n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．166 B．67 C．99 D．32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列述不正確的是

A
 		 
 		B
 		C
 
 
 		 
 		D
 		E    
 
A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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