Question

16．實驗室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
C．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CADBE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視凹液面
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行操作步驟的排序；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（3）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：CADBE；
故答案為：CADBE；
（2）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、鑷子、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；還缺少的儀器有：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；藥匙；
（3）a．定容時俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
b．沒進行上述的操作步驟D，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
d．砝碼上沾有雜質(zhì)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
故選：ad．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析方法，題目難度不大．