Cl2和水所發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl，在化學(xué)反應(yīng)中稱之為歧化反應(yīng)。試分析下列反應(yīng)中，不屬于歧化反應(yīng)的是（）

A.3NO+HO2HNO+NO

B.2NaO+2CO2NaCO+O

C.NO+NO+2NaOH2NaNO+HO

D.P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3

C


解析:

歧化反應(yīng)的特點是：同一種元素中間價態(tài)低價態(tài)+高價態(tài)，而C選項是高價態(tài)+低價態(tài)中間價態(tài)，屬于歸中反應(yīng)，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過電子0.1NA；
④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA；
⑤在標(biāo)準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA；
⑦標(biāo)準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA；
⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)：陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應(yīng)中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
，還原劑是
Br-
Br-
．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗，燒杯
分液漏斗，燒杯
．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
②
②
（填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
H2S
H2S
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2的氧化性哪個更強？
（2）猜想：①甲同學(xué)認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象是因為溶液中含
 
（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證，丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑，設(shè)計了兩種方案進行實驗．通過觀察實驗現(xiàn)象，證明乙同學(xué)的觀點是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
編號 選用試劑 實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
（4）結(jié)論
氧化性：Fe3+＜Br2．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應(yīng)方程式
 
．
（5）結(jié)論應(yīng)用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有33.6L Cl2（標(biāo)準狀況）與FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)時，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（6）某同學(xué)用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實驗中的作用是
 
；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是
 
．（填序號）
A．制NH3：濃氨水和堿石灰
B．制SO2：Cu片和濃硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過電子0.1NA；
④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA；
⑤在標(biāo)準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA；
⑦標(biāo)準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA；
⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA．
A．②③⑥⑧⑨B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑧⑨D．②③④⑤⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年四川省成都七中高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過電子0.1NA；
④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA；
⑤在標(biāo)準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA；
⑦標(biāo)準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA；
⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA．
A．②③⑥⑧⑨
B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩
C．②③⑤⑥⑧⑨
D．②③④⑤⑧⑨⑩

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