Question

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如表所示：下列說法不正確的是

鹽酸/mL	50	50	50
固體混合物質(zhì)量/g	9.2	15.7	27.6
標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L	2.24	3.36	3.36

 

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量

D．15.7 g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

 

Answer 1

D

【解析】A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，計算鹽酸濃度時需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)，如隨著固體混合物質(zhì)量增加，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積不再增加，表明鹽酸已反應(yīng)完全，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，c(HCl)＝＝3.0 mol/L，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中第一組數(shù)據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C項(xiàng)，由于固體混合物的質(zhì)量從9.2 g增加到15.7 g，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積也在增加，故加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量，正確；D項(xiàng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量為＝，解得m＝13.8 g，此時鹽酸恰好完全反應(yīng)，故不正確。