Question

將0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起(  )

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH電離的百分率變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱	D．溶液中c(OH－)減小

Answer 1

A

解析試題分析：在CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。當加水稀釋時，c(CH₃COOH )、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)都減小，電離平衡正向移動，使離子濃度又有所增大，但是稀釋作用大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，所以溶液的pH增大；CH₃COOH電離的百分率變大；溶液的導(dǎo)電能力減弱；因為在溶液中c(H⁺) ·c(OH^－)=Kw不變。c(H⁺)減小，所以c(OH^－)增大。當加入少量CH₃COONa晶體時，鹽電離產(chǎn)生的CH₃COO^-使c(CH₃COO^-)增大，電離平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。向逆向移動，c(CH₃COOH )、c(H⁺)都減小。c(H⁺)越小，溶液的pH增大。由于加入CH₃COONa晶體抑制酸的電離，所以溶液中CH₃COOH電離的百分率變小。因為溶液中的自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強。因為在溶液中c(H⁺) ·c(OH^－)=Kw不變。c(H⁺)減小，所以c(OH^－)增大。故將0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起溶液的pH增大。選項為A。
考點：考查水及含有相同離子的鹽對弱酸的電離平衡的影響的知識。