填表：
 物質(zhì)的量 含有的微粒質(zhì)量 
 0.3mol Na+
 
 
 
 
9.03×1022個(gè)OH- 
 
 
 
 
45gH2O 
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)
N
NA
=n=
m
M
求算，其中NA=6.02×1023 mol-1帶入計(jì)算．
解答： 解：0.3mol Na+含有的 Na+數(shù)目N=n×NA=0.3mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1023 ，質(zhì)量m=n×M=0.3mol×23g/mol=6.9g；
故答案為：1.806×1023 個(gè)Na+；6.9g；
9.03×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量n=
N
NA
=
9.03×1022
6.02×1023 mol-1
=0.15mol，質(zhì)量m=n×M=0.15mol×17g/mol=2.55g；
故答案為：0.15molOH-；2.55g；
45gH2O的物質(zhì)的量n=
m
M
=
45g
18g/mol
=2.5mol，含有的水分子數(shù)N=n×NA=2.5mol×6.02×1023 mol-1=1.505×1024；
故答案為：2.5molH2O；1.505×1024個(gè)H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，涉及公式
N
NA
=n=
m
M
的聯(lián)合應(yīng)用，題目難度不大，注意公式中各物理量的統(tǒng)一性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O．現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟17.4g二氧化錳反應(yīng)制氯氣．
（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積．
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，從中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求反應(yīng)稀釋后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯化氫氣體溶于1L水中，（體積變化忽略不計(jì)）
（1）求溶液的量濃度．
（2）取該溶液200mL與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

（1）寫(xiě)出乙與丙生成B的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫(xiě)出A溶液和甲反應(yīng)生成的離子方程式
 
．
（3）檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中，
 
則證明E中有該陽(yáng)離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣中NOx的消除及無(wú)害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注．
（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=
 
．
（2）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應(yīng)：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）（△H＜0）
副反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

①催化還原NO應(yīng)控制
n(NH3)
n(NO)
的最佳值為
 
，理由是
 
．
②主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
，隨著溫度的增加，K將
 
（選填“增加”、“減小”或“不變”）．
③影響N2O生成率的因素有
 
、氧氣濃度和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）銅跟氯氣在點(diǎn)燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cl2=CuCl2．在該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)
 
（填“升高”或“降低”），Cl2作
 
劑（填“氧化”或“還原”）．
（2）Fe跟Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其沉淀物的化學(xué)式是
 
．
（3）將干燥的氯氣通入盛有藍(lán)色石蕊試紙的集氣瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，若將藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后再通入氯氣，可以看到濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙
 
的現(xiàn)象，將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見(jiàn)光放置數(shù)天后會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)解釋原因
 
 （用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人從市場(chǎng)上購(gòu)得一瓶“純凈水”，喝過(guò)之后感覺(jué)有點(diǎn)苦澀味，懷疑是用深層地下水冒充的偽劣產(chǎn)品．已知地下水含Ca2+，Mg2+等離子，家庭中的下列物品可用于檢驗(yàn)這兩種離子的是（　�。�
A、純堿B、食鹽C、食醋D、食糖

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