下列能用勒沙特列原理解釋的是（）

①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

②SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

④氯水宜保存在低溫、避光條件下

⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利．

    A．             ①②⑤              B． ②③④          C． ①②③⑤ D． 全部


考點(diǎn)：  化學(xué)平衡移動(dòng)原理．

專(zhuān)題：  化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：  平衡移動(dòng)列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用平衡移動(dòng)原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則不適用平衡移動(dòng)原理．

解答：  解：①加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來(lái)的顏色深，可用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)收_；

②SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣能促使平衡正向移動(dòng)，有利于三氧化硫的生成，可用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)收_；

③向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時(shí)，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)收_；

④存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸見(jiàn)光分解，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，故氯水宜保存在低溫、避光條件下，能用勒夏特利原理解釋?zhuān)收_；

⑤乙酸乙酯在堿性條件下，氫離子濃度變小，平衡正向，促進(jìn)水解，而在酸性條件下氫離子濃度變大抑制水，能用勒夏特利原理解釋?zhuān)收_；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列操作中，若以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是（）

    A． 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

    B． 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失

    C． 錐形瓶用蒸餾水洗，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

    D． 振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�

　

A．

X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

　

B．

X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低

　

C．

X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

　

D．

Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

    B． 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

    C． 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

    D． 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是（）

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的物質(zhì)的量一定增加；

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低；

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑．

    A．             ①②⑤              B． ④⑥            C． ②⑤ D． ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）⇌xC（g），在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線(xiàn)，則正確的是（）

    A． T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反應(yīng)放熱

    B． T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反應(yīng)吸熱

    C． T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反應(yīng)放熱

    D． T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

    B． 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

    C． 反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

    D． 單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）

    A． 同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl   ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

    B． 常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl﹣）

    C． 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c （OH﹣）=c （HCO3﹣）+c （H+）+c （H2CO3）

    D． 0.01 mol•L﹣1的NH4Cl溶液與0.05mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH﹣）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)發(fā)射的“神舟五號(hào)”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（）

    A． 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)

    B． 該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行

    C． 從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

    D． 反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用

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