【題目】化合物W是合成一種抗心律失常藥物的中間物質,一種合成該物質的路線如下:
(1)ClCH2CH2C1的名稱是____________。
(2)E中不含氧的官能團的名稱為____________。
(3)C的分子式為__________,B→C的反應類型是____________。
(4)篩選C→D的最優(yōu)反應條件(各組別條件得到的D的產率不同)如下表所示:
組別 | 加料溫度 | 反應溶劑 | AlCl3的用量(摩爾當量) |
① | -30~0℃ | 1 eq | |
② | -20~-10℃ | 1 eq | |
③ | -20~-10℃ | ClCH2CH2Cl | 1 eq |
上述實驗篩選了________和________對物質D產率的影響。此外還可以進一步探究___________對物質D產率的影響。
(5)M為A的同分異構體,寫出滿足下列條件的M的結構簡式:__________________。
①除苯環(huán)外不含其他環(huán);②有四種不同化學環(huán)境的氫,個數比為1:1:2:2;③1 mol M只能與1mol NaOH反應。
(6)結合上述合成路線,寫出以、CH3I和SOCl2為基本原料合成的路線圖。(其他所需無機試劑及溶劑任選)
已知,RCOOHRCOCl。
____________________________________________________________________________________________。
【答案】1,2二氯乙烷 碘原子、碳碳雙鍵 C12H14O 還原反應 加料溫度 反應溶劑 氯化鋁的用量
【解析】
A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生還原反應生成C,C發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生取代反應生成W;
(1)該分子中含有2個碳原子,氯原子位于1、2號碳原子上;
(2)E中含有的官能團是醚鍵、碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基;
(3)根據結構簡式確定分子式;B分子去掉氧原子生成C;
(4)對比表中數據不同點確定實驗篩選條件;還可以利用氯化鋁量的不同探究氯化鋁對D產率的影響;
(5)M為A的同分異構體,M符合下列條件:
①除苯環(huán)外不含其他環(huán);
②有四種不同化學環(huán)境的氫,個數比為1:1:2:2;
③lmolM只能與1molNaOH反應,說明含有1個酚羥基;
根據其不飽和度知還存在1個碳碳三鍵;
(6)以、CH3I和SOCl2為基本原料合成,可由和SOCl2發(fā)生取代反應得到,可由發(fā)生氧化反應得到,可由和CH3I發(fā)生取代反應得到。
A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生還原反應生成C,C發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生取代反應生成W;
(1)該分子中含有2個碳原子,氯原子位于1、2號碳原子上,所以其名稱是1,2二氯乙烷;
(2)E中含有的官能團是醚鍵、碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基,所以不含氧官能團為碘原子和碳碳雙鍵;
(3)根據結構簡式確定分子式為C12H14O;B分子去掉氧原子生成C,該反應為還原反應;
(4)對比表中數據不同點確定實驗篩選條件是加料溫度和反應溶劑;還可以利用氯化鋁量的不同探究氯化鋁對D產率的影響;
(5)M為A的同分異構體,M符合下列條件:
①除苯環(huán)外不含其他環(huán);
②有四種不同化學環(huán)境的氫,個數比為1:1:2:2;
③lmolM只能與1molNaOH反應,說明含有1個酚羥基;
根據其不飽和度知還存在1個碳碳三鍵,
則符合條件的結構簡式為:;
(6)以、CH3I和SOCl2為基本原料合成,可由和SOCl2發(fā)生取代反應得到,可由發(fā)生氧化反應得到,可由和CH3I發(fā)生取代反應得到,其合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在80 ℃時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:N2O4 2NO2 △H>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) /mol | 0.40 | 0.28 | 0.20 | 0.14 | 0.10 | 0.10 |
n(NO2) /mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為__________。
(2)40s時,NO2的的濃度b=_________mol/L,反應最遲到________s到達平衡狀態(tài)
(3)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有___________(填序號)。
A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2
C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度
(5)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________(填序號)
A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內壓強保持不變
C. 容器內密度保持不變 D. NO2的體積分數保持不變
(6)如圖是80 ℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60 ℃時N2O4物質的量的變化曲線______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科研人員研制出透氧膜,它允許e-和O2-同時通過,可實現水連續(xù)分解制備氫氣,工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側反應。工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.CO在a側上反應
B.b側的反應式:H2O+2e- = H2↑+ O2-
C.該透氧膜可實現太陽能向氫能的轉化
D.當有2mol電子通過透氧膜時,就會消耗22.4L CO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】15.3 g Mg-Al合金(無其他成分),加入到500 mL稀硝酸中,恰好完全反應后,共收集到標準狀況下的NO氣體11.2 L,向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL,得到白色沉淀。下列敘述中正確的是
A.合金中,m(Mg):m(Al)=1:1
B.原稀硝酸的物質的量濃度與NaOH溶液相同
C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2
D.過濾后,向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL,可將沉淀全部溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究KI與FeCl3的反應為可逆反應,且有一定的限度,某化學小組進行了兩組實驗:
(1)請寫出KI溶液與FeCl3溶液反應的離子反應方程式:______;
實驗I:探究KI與FeCl3的反應為可逆反應
步驟1:設計如下圖原電池裝置,接通靈敏電流計,指針向左偏轉(注:靈敏電流計指針總是偏向電源正極),隨著時間進行電流計讀數逐漸變小,最后讀數變?yōu)榱恪?/span>
步驟2:當指針讀數變零后,向甲中加入少量FeCl2固體,向乙中加入少量碘固體;
(2)若靈敏電流計出現_________(答現象),則證明該反應為可逆反應。實驗結論:該反應為可逆反應。
(3)根據以上實驗結論解釋步驟1中“最后讀數變?yōu)榱?/span>”的原因_______;
(4)加入FeCl2和碘固體后,正極的電極反應式為______;
實驗II:證明KI與FeCl3的反應有一定限度。
步驟3:取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于試管,滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL,振蕩;
步驟4:取少量反應后的溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,充分振蕩;
(5)觀察到的現象是________;
步驟5:另取少量反應后的溶液,滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液,振蕩,產生黃色沉淀,則證明該反應有一定限度。
(6)但有同學認為步驟5現象不能證明得出的結論,原因是______,修正實驗方案后得到結論:該反應有一定的限度。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中,溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關系如圖所示(不考慮+4價的S被氧化),下列敘述不正確的是
A.MOH為一元強堿
B.b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c點溶液中:c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.d點溶液中:c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物是生命產生的物質基礎,其種類繁多。下列各組物質:①與②CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3;③淀粉和纖維素;④正戊烷和2-甲基丁烷;⑤和;⑥和;⑦2-甲基-1,3-丁二烯和1,3-丁二烯
(1)互為同系物的是_________________;(填序號,下同);互為同分異構體的是____________;
(2)物質的含氧官能團名稱為_______________;
(3)某單烯烴與足量氫氣反應后能生成2-甲基丁烷,已知該烯烴分子中含有 3 個甲基,該烯烴的系統(tǒng)命名為______________;該烯烴在催化劑作用下,發(fā)生加聚反應產生高分子物質的化學方程式為_____________;
(4)某烴為正戊烷的同系物,其相對分子質量為114,其一氯代物只有一種,該烴的系統(tǒng)命名為_________。
(5)已知烯烴能夠被臭氧氧化,其過程為:,若將②中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的,則該單烯烴的結構簡式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項表述與示意圖一致的是:
A.圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)ΔH<0;使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
B.圖②表示25 ℃時,用0.01 mol·L-1鹽酸滴定一定體積的0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.圖③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系,且p1>p2,ΔH<0
D.圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0;正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
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