對于反應(yīng)A + B = C,下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A.升高體系的溫度 B.增加體系的壓強(qiáng)
C.減少C的物質(zhì)的量濃度 D.增加A的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
已知:① ②
③C的化學(xué)式為C15H13NO4,—Bn含苯環(huán)但不含甲基。
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物,其中間體的合成路線如下:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A W 。
(2)指出反應(yīng)類型:反應(yīng)① ,反應(yīng)⑤ 。
(3)反應(yīng)②的總化學(xué)方程式(-Bn用具體結(jié)構(gòu)代入) 。
(4)寫出所有同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體:
①與A屬于同系物 ②1H的核磁共振譜圖只有4個(gè)峰 ③分子中碳原子數(shù)目等于10
(5)試?yán)蒙鲜龊铣陕肪的相關(guān)信息,由甲苯、(CH3)2NH等合成(無機(jī)試劑任用)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:計(jì)算題
計(jì)算題:將等物質(zhì)的量的A 和B混合于2L密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),4min后測得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L·min),求:(1)x的值是多少?(2)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度?(3)B的平均反應(yīng)速率?
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0,F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量,應(yīng)采用的適宜條件為
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_________________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志__________。
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,右圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)都能使品紅溶液褪色,且褪色原理相同的是
A、HClO,Na2O2 B、CO2,SO2 C、活性炭,SO2 D、活性炭,Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項(xiàng) | 微粒組 | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | NH、Fe2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Mg2+、Cl-、HCO | 過量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O |
C | Fe2+、NO、HSO | NaHSO4溶液 | HSO+H+===SO2↑+H2O |
D | K+、CO、NH3·H2O | 通入少量CO2 | CO+CO2+2H2O===2HCO |
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