Question

已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b  d
• B、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
• C、若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度
• D、若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：由圖象可知，10min達(dá)平衡時(shí)，標(biāo)有b、d點(diǎn)的曲線物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化為0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，標(biāo)有a、c點(diǎn)的曲線物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化為0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，由2M（g）?N（g）可推知標(biāo)有b、d點(diǎn)的曲線為物質(zhì)M的變化曲線，另一條線為物質(zhì)N的變化曲線．
A、a、c點(diǎn)以后，物質(zhì)的濃度繼續(xù)發(fā)生變化，未達(dá)平衡狀態(tài)，b、d兩點(diǎn)處于水平線線段，物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，瞬間N的濃度增大，M的濃度不變，此后平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)為加入M的物質(zhì)的量，增大M的濃度，根據(jù)M濃度變化計(jì)算；
C、35min時(shí)N的百分含量為

0.5

0.5+0.7

=42%，15min時(shí)N的百分含量為

0.4

0.4+0.6

=40%，N的百分含量減少，則平衡向生成M的方向移動；
D、40min后出現(xiàn)如圖所示變化，平衡不移動，但M、N的濃度發(fā)生變化，為同時(shí)加入M、N．

解答： 解：由圖象可知，10min達(dá)平衡時(shí)，標(biāo)有b、d點(diǎn)的曲線物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化為0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，標(biāo)有a、c點(diǎn)的曲線物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化為0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，由2M（g）?N（g）可推知標(biāo)有b、d點(diǎn)的曲線為物質(zhì)M的變化曲線，另一條線為物質(zhì)N的變化曲線．反應(yīng)從逆方向開始，N的起始濃度為0.6mol/L，M的起始濃度為0.2mol/L．?
A、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中只有b、d所在曲線濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、由圖象可知，25min時(shí)，瞬間M的濃度由0.6mol/L增大為1mol/L，N的濃度不變，所以加入M的物質(zhì)的量為（1mol/L-0.4mol/L）×1L=0.4mol，故B錯(cuò)誤；
C、35min時(shí)N的百分含量為

0.5

0.5+0.7

=42%，15min時(shí)N的百分含量為

0.4

0.4+0.6

=40%，35min時(shí)N的百分含量比15min時(shí)高，要使兩處N的百分含量相等，則平衡向生成M的方向移動，即向吸熱方向移動，應(yīng)該升高溫度，故C正確；
D、40 min后，M、N的濃度均發(fā)生變化增大，不可能是加入催化劑，平衡不移動，不可能是增大壓強(qiáng)，應(yīng)為同時(shí)加入M、N，改變M、N的濃度，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計(jì)算，外界條件對平衡移動影響等，難度中等，判斷M、N的曲線是解題關(guān)鍵，注意把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外界條件對化學(xué)平衡的影響．