【題目】下列屬于堿性氧化物的是（　　）

A. COB. Fe2O3C. N2O5D. SiO2

【答案】B

【解析】

A、CO和稀硫酸不反應(yīng)，和NaOH溶液也不反應(yīng)，所以CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、Fe2O3和稀鹽酸或硫酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，與堿性氧化物概念相符，所以是堿性氧化物，故B正確；

C、N2O5不能與酸反應(yīng)，所以不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、SiO2能與NaOH等反應(yīng)生成硅酸鹽和水，但與酸不反應(yīng)（HF除外），所以是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I寫出最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式：_________。

II已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH；

A物質(zhì)與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br則：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________，反應(yīng)類型為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）D的氫化物比G的氫化物________________（填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”）。

（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該化合物溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（3）C、H、I簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________（用離子符號(hào)表示）。

（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源，寫出該化合物的電子式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機(jī)硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O(shè)

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為____________；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=_____

（保留2位有效數(shù)字）。

(3)常溫下可發(fā)生反應(yīng)：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數(shù)；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（　 �。�

A. 分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙 B. 兩者均能透過半透膜

C. 加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D. 兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 陽離子中一定含有金屬元素

B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

(1)A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是____。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。

(3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號(hào)）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____。

(2)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是____。

(3)有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．

①有機(jī)物E的相對(duì)分子量為：__．

②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

②9.0g有機(jī)物E完全燃燒時(shí)，經(jīng)計(jì)算：生成CO2共為____ mol．

③經(jīng)紅外光譜測(cè)定，證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基

④寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體

C. CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中

D. H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中

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