一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2           2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色變淺
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO2
D

試題分析：根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”來(lái)判定。A、混合氣體的密度不變化，錯(cuò)誤；B、 NO2(g)有顏色，濃度變小，顏色變淺，且不再變化時(shí)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；C、是一個(gè)特定情況，只有不再變化時(shí)才達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；D、正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡是
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度(mol/L)
0．1
0．2
0
平衡濃度(mol/L)
0．05
0．05
0．1
 
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
C．其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是        （寫(xiě)化學(xué)式）
（2） 550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=     。

（3）550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
A．升高溫度                  
B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫(xiě)下列空格：
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________（填：“短或長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說(shuō)法正確的是
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
A．2c1>c3　   　B．a(chǎn)＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
1000
1150
1300
K
64.0
50.7
42.9
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                       。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （多選項(xiàng),多選不得分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）        d．c（CO2）＝c（CO）
（4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是  （  ）
A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指
A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)D．L的轉(zhuǎn)化率

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