Question

（2012?重慶）在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H₂＞0
進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（　�。�

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

Answer 1

分析：A、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動；
B、等壓時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)器中溫度升高；
C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；
D、等容時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動．

解答：解：A、等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移動，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向左（吸熱方向）移動，c的物質(zhì)的量減小，故A錯誤；
B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時溫度升高，故B正確；
C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；
D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；
故選A．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強對第一個反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動熱效應(yīng)，判斷第一個反應(yīng)的移動．