16．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為NA
B．1mol氮?dú)夂?0NA個(gè)電子
C．0.5ml甲烷所含原子數(shù)為0.5NA
D．在鋅與稀鹽酸的反應(yīng)中，1mol鋅失去的電子數(shù)為2NA

分析 A、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來(lái)分析；
B、1mol氮?dú)庵泻?4mol電子；
C、1mol甲烷含5mol原子；
D、鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)．

解答 解：A、80g硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氮?dú)庵泻?4mol電子即14NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol甲烷含5mol原子，故0.5mol甲烷中含有2.5mol原子即2.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鋅失去2mol電子即2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．硫酸的摩爾質(zhì)量（g/mo1）與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7：8
C．3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)
D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量是44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在有機(jī)化學(xué)中經(jīng)常用一種“鍵線(xiàn)式”來(lái)表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．如：用“鍵線(xiàn)式”可表示為，其中每個(gè)端點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)都表示一個(gè)碳原子，氫原子已省略．某有機(jī)物分子用鍵線(xiàn)式表示為，該有機(jī)物的分子式為：C10H20，其一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．31.2克Na2X中含有X2- 0.4 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量是32．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下750mL含O3的氧氣，其中若O3完全分解，其體積為780mL．如果將此含有的O3的氧氣1L，通入適量的KI溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)，2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，則析出I2的質(zhì)量為（　�。�
A．0.68gB．0.81gC．0.91gD．1.21g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知0.2mol稀鹽酸和足量的氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)，放出熱量11.4kJ，0.1mol氯化鋇溶液和足量的硫酸鈉溶液充分反應(yīng)．放出熱量3.4kJ，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（ag）+Ba（OH）2（ag）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-148kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是一些燃料單位質(zhì)量的燃燒熱值（1 kcal=4.184kJ）回答下列問(wèn)題：

（1）結(jié)合上圖，下列有關(guān)推測(cè)正確的是BCD
A．對(duì)于金屬而言，原子序數(shù)越大，單位質(zhì)量燃燒熱值越大
B．單位質(zhì)量的AlH3的熱值可能介于H和Al之間
C．相同質(zhì)量時(shí)，B2H5染木樹(shù)放出的能量大于C2H6
D．硅和鋁有可能成為未來(lái)的新能源
E．納米材料是指直徑在1-100nm的超細(xì)微粒，把燃燒制成的納米級(jí)，可提高燃燒效率．
（2）有科學(xué)家語(yǔ)言，未來(lái)的汽車(chē)將燒鐵（納米鐵）而不燒油，鐵和氧氣反應(yīng)生成1g Fe2O3，放出熱量1.2 kcal，寫(xiě)出鐵燃燒的熱化學(xué)方程式：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1606.656kJ/mol，選擇只具有較低熱值的鐵作燃料，你認(rèn)為可能的原因是鐵在地殼中的含量較高，可再生，燃燒產(chǎn)物幾乎無(wú)污染；
（3）肼N2H4可作為火箭燃料，氧化劑為H2O2，已知：N2H4的機(jī)構(gòu)式為，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，N-H鍵的鍵能為a kJ•mol-1，N-N鍵的鍵能為b kJ•mol-1，H-O鍵的鍵能為c kJ•mol-1，O-O鍵的鍵能為d kJ•mol-1，鍵的鍵能為e kJ•mol-1，則1mol N2H4與足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=（4a+b-4c+d-e）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是（　　）
A．乙醇和水B．香油和食鹽水
C．黃河水中的泥沙與水D．食鹽水中獲得食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：①Na2CO3→NaOH； ②Na2CO3→NaHCO3；③HNO3→NO2；④NH3→NO；
⑤HNO3→NO； ⑥N2→NO2；⑦H2SO4→SO2；⑧CuO→Cu（OH）2；⑨NaHCO3→Na2CO3；⑩SO2→H2SO3
（1）在上述轉(zhuǎn)化中不能一步實(shí)現(xiàn)的是⑥⑧；（填寫(xiě)相應(yīng)序號(hào)，下同）
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是③④⑤⑥⑦，其中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是④⑥；
（3）寫(xiě)出下述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式（如不能一步實(shí)現(xiàn)就寫(xiě)多步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式，其中②和③寫(xiě)離子方程式）
②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；
⑦Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
⑧CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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