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【題目】如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質，采用圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li+離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（ ）
A.向濾液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B.濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c為紅褐色
C.要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

【答案】C
【解析】解：A．濾液a中含有偏鋁酸鈉，加入適量的H2SO4溶液，能生成氫氧化鋁沉淀，所以向濾液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀，故A正確；B．濾液b是硫酸鐵，所以加入氨水發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵，所以濾渣c為紅褐色氫氧化鐵，故B正確；
C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水，所以不能冷卻，應采用熱過濾的方法分離，故C錯誤；
D．氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉，所以氨水可以用適量NaOH溶液代替，故D正確；
故選C．
A．濾液a中含有偏鋁酸鈉，加入適量的H2SO4溶液，能生成氫氧化鋁沉淀；
B．濾液b是硫酸鐵，所以加入氨水發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵；
C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水，所以不能冷卻，應采用熱過濾的方法分離；
D．氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉，所以氨水可以用適量NaOH溶液代替．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.該反應是吸熱反應過程
B.由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C.2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
D.4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：烴 A的摩爾質量為28g/mol，有關A的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）C所含官能團的名稱： ， ①的反應類型為： ．
（2）E的結構簡式為： ．
（3）B到C的化學方程式為： ．
（4）E到F的化學方程式為： ， 反應類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示，下列說法中正確的是

A. 25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

B. 25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

C. 100℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7

D. 100℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.1mol/LH2SO4等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅分子馬達結構如圖所示．有關該分子的說法正確的是（ ）

A.該分子中有兩個手性碳原子
B.兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C.能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D.1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。_____________________

（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________。

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（5）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應的離子方程式為_________。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為_______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液法分離的是 ( )

A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 溴化鉀和單質溴的水溶液

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