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對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是 ① 極（填正或負），發(fā)生的反應類型為 ②    （填氧化或還原）反應， ③  片（填鋅、銅）上有氣泡產生，該氣體是 ④  （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導線流向 ⑥ 片（填鋅、銅），溶液中的H+移向  ⑦ 極（填正或負），溶液中的H+濃度 ⑧ ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將 ⑨     能轉變?yōu)?u>  ⑩    能。
負；氧化；銅；氫氣；鋅；銅；正；減小；化學；電
考查原電池的概念及有關判斷。在原電池中較活潑的金屬作負極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應。不活潑的金屬作正極，負極所失去的電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，在正極上得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經過一段時間后，下列說法正確的是（  ）
A．銅片上有氣泡產生，發(fā)生還原反應
B．鋅是負極，發(fā)生還原反應
C．電流方向是從鋅片沿導線流向銅片
D．銅片逐漸溶解，被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)請根據反應：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 設計原電池：
(1)   (2分)畫出實驗的簡易裝置圖：（用鉛筆畫圖）

(2)(6分)寫出電極反應式，正極：                   ，負極：                 。當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了6.4g,則反應共轉移了的電子數是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備。其原理如下圖所示。

I. 實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。
（1）電解過程中，X極是   極，電極反應是                  。
（2）電解過程中，Y極放電的有                              。
（3）生成高鐵酸根（FeO42－）的電極反應是                     。
II. 若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應。
（1）鉛蓄電池總的化學方程式為：
2H2O＋2PbSO4 Pb＋PbO2＋2H2SO4，則它在充電時的陽極反應為
                                                           。
（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下：
正極：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－
負極：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2
則它在放電時的總反應的化學方程式為                  。
（3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是                                     ；
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應是                              。
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
寫出該電池正極的電極反應：                              。
（5）當制備相同物質的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質的量之比是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（   ）。
A．氫離子在銅片表面被氧化
B．銅片質量逐漸減少
C．電子從鋅片經導線流向銅片
D．銅是陽極，銅片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）（1）現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池A        B       （填“能”或“不能”)
（2）根據下圖填空

①負極為           ，該電極的方程式為                  
②正極的現象是                                ，發(fā)生                    反應（填寫“氧化”或“還原”）
③電子從     經導線流向       ，溶液中H+向        移動（填具體電極材料）。
④若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(19分)原電池是將  能轉化為  能的裝置,一般較活潑的金屬做   極,發(fā)生          反應,如: 鋅,銅和稀硫酸構成的原電池,鋅是     極,反應方程式是            ;銅是      極, 反應方程式是                 ,總反應方程式是                        .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(     )。
A．A＞B＞C                                                                     B．C＞B＞A               
C．A＞C＞B                                                         D．B＞C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是
A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－＝Cu2+
B．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D．當X電極質量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉移

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