【題目】下列方程式書寫正確的是

A. HSO3-的水解離子方程：HSO3-+H2OH3O++SO3

B. 以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（電解條件）

C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的離子方程式可能為：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2

D. 乙烯的燃燒熱是akJ/mol，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol

【答案】D

【解析】分析：本題考查電離、離子和熱化學方程式。

詳解:A.為HSO3-的電離方程式,水解離子方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-,故A錯誤；B為活性電極,陽極為銀失去電子,離子反應(yīng)為2Ag+Cu2+==2Ag++Cu（電解條件）,故B錯誤；

C.還原性I-強于Fe2+,該離子方程式不可能發(fā)生,故C錯誤；D.乙烯的燃燒熱是akJ/mol,可以知道表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為: C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol，所以D選項是正確的；所以本題正確選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（ ）

A. 乙烯、乙炔B. 乙烯、苯C. 苯、甲烷D. 甲烷、乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因__________，如何判斷其已洗滌干凈_______。

（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)室進行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→__________。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式為__________________________。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為____________。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+

B. HS- 的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）

（1）實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________、__________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。

(3)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。

(6)NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：

①廢水中NaCN 的最高排放標準為0.50mg/L；

②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應(yīng)用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是_________。

②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標準_____(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度時，pH=6的純水，含 mol 離子

B. 含10.6g 溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol

C. V L a mol/L 溶液中 ，若數(shù)目為1 mol，則離子數(shù)目大于3 mol

D. 電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是

A. 溶液中離子濃度可能滿足：

B. 該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成

C. 可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成

D. 再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：

①石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________（填“氧化劑”或“還原劑”），生成氣體的化學式為________；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。

②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅，其中常混有一些高沸點、難揮發(fā)性液體雜質(zhì)（與液態(tài)四氯化硅互溶），必須分離提純。其提純方法為____（填字母）。

A. 蒸餾 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

（2）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是____________________，寫出沉淀變化的化學方程式 ________________________________。

（3）把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入500mL過量的稀鹽酸中，得到11.2 L H2（標準狀況下）求：①該合金中鎂的質(zhì)量為__________。

②反應(yīng)后所得溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________ (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。

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