【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為               ；
（2）AB32-的立體構(gòu)型是    ，其中A原子的雜化軌道類型是    。
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為    ，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為   。
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵        。
（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是         （只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

（1）3d54s1
（2）平面三角形  sp2
（3）   2NA
（4）F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
（5）312/aNA cm3

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置       。
（2）用電子式表示D2G的形成過(guò)程       其所含化學(xué)鍵類型為       。
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是  >   >   （用離子符號(hào)回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

① 溶液a和b分別為       ，       。
② 溶液c中的離子方程式為       。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B > A的原因       。
（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。
② 用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴C元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式              ，分子中所含共價(jià)鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A   C（填大于、小于或等于），原因是                   。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問(wèn)題：
將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：                                  ；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)?u>            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫(huà)出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過(guò)氫鍵可能的配對(duì)方式，用虛線把氫鍵表示出來(lái)

（4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來(lái)酸K2的原因。

（5）下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn)，為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素？              。

物質(zhì)
H2
N2H4
H2NN(CH3)2
沸點(diǎn)／℃
-252．8
113．5
～116
（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問(wèn)題：
①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子。 ②計(jì)算冰的密度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

 元素編號(hào)
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C
其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+6價(jià)
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫(huà)出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學(xué)式表示）。E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是          ；
（3）實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應(yīng)：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是          （填序號(hào)）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
D．反應(yīng)中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
（5）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（12分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價(jià)電子排布式是________，這樣排布使整個(gè)體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項(xiàng)的比較中正確的是_________。

A．第一電離能：Mg>AlB．電負(fù)性：P>Ge
C．穩(wěn)定性：AsH3>H2SD．金屬性：
（4） Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結(jié)構(gòu)如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的
Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（8分）（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線畫(huà)出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素（3）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系_______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

已知M2＋3d軌道上有5個(gè)電子，試推出：
（1）M原子的核外電子排布。
（2）M原子的最外層和最高能級(jí)組中電子數(shù)各為多少？
（3）M元素在周期表中的位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

N2中含鍵和鍵的數(shù)目分別為

A．1，1B．2，2C．1，2D．2，1

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同步練習(xí)冊(cè)答案